텅스텐 산화물 역사

또한 텅스텐 삼산화물 또는 텅스텐 무수물로 알려진 텅스텐 산화물, 전이 금속 산화물 및 텅스텐을 포함하는 화합물이다. 그것은 광물 원료에서 텅스텐의 회복과 같다. 알칼리 생산 텅스텐 광석 WO3 간주됩니다. 탄소 또는 수소의 추가 반응은 텅스텐 삼산화물 순수한 금속을 줄일 수 있습니다.

2WO3 + 3C + 热→2W + 3CO2

WO3+ 3H2 + 热→宽+ 3H2O

산화 텅스텐 수화물 미네랄 형태 등 자연적으로 발생 : WO3 하이드레이트 • 2H2O (같은 수화물로 구성,하지만 때로는 H2WO4로 작성).에게 이러한 미네랄은 매우 드문 차 텅스텐 광석이다.

텅스텐 산화물 역사

텅스텐 중에 발견 된 18 세기까지 거슬러 올라가는, 오랜 역사를 가지고 있습니다. 베드로는 "W"옵션에 대한 성분 상징을 설명 원래 텅스텐으로 알려진 천연 미네랄 텅스텐에 새 요소를 인식하는 첫번째이었다. 스웨덴어 화학자 칼 미네랄 회중석 발견하고 자신의 연구와 공헌을 할 수 있습니다.

1841 년, 준비 로버트 텅스텐 삼산화물 나트륨이라는 화학자가 처음 프로그램을 텅스텐되었다. 그는 특허 텅스텐 화학 시스템의 창시자로 간주됩니다 직후 자신의 작품에 대한 수상했다.

텅스텐 삼산화물은 여러 가지 방법으로 제조 될 수있다. 분말을 고온에서 산, WO3 및 물 분해를 생산하는 염산과의 반응을 허용 CaWO4, 또는 회중석.

CaWO4 + 2HCl→氯化钙+ H2WO4

H2WO4 +热→H2O + WO3

WO3의 산화 조건에서 합성 암모늄 paratungstate을 (APT), 소성 또 다른 일반적인 방법은 :

（NH4）10 [H2W12O42]•4H2O→12三氧化钨+ 10NH3 + 11H2O

텅스텐 삼산화물의 결정 구조는 온도에 따라 달라집니다. 이 740 이상의 온도에서 4 중주 ° C, 원래 330 至 740에서 직교 ℃, 단사, 17 일부터 330 ° C 및 가장 일반적인 WO3 구조는 단사이고, 삼사.

위에서 설명한 바와 같이, 소성 APT 텅스텐 삼산화물을 합성 할 수있다. 이러한 속도 및 온도와 같은 반응 조건에 따라, 텅스텐 삼산화물의 화학적 특성은 다양합니다. 예를 들어, 낮은 온도에서 텅스텐 삼산화물에서 생산하는 물에 용해 반응 쉽다. 높은 온도보다는의 소성 반응은 산화 조건에서 실시 감소, 완전히 경우, 다른 제품은 블루 텅스텐 산화물이라고 (WO이 화합물은 텅스텐 삼산화물 및 암모늄 다양한 구성의 WO2 혼합물을 포함한다.

텅스텐 산화물의 사용

텅스텐 삼산화물은 여러 목적을 위해 일상 생활에서 사용됩니다. 그것은 종종 산업용 X-선 스크린 형광체 및 화재 직물 제조 업체 텅스텐에 사용됩니다.텅스텐 산화물 세라믹스의 그것의 풍부한 노란색 요소로 인해, 그리고 또한 페인트 안료로 사용됩니다.

최근 몇 년 동안, 텅스텐 삼산화물은 일렉트로 창, 스마트 윈도우의 생산에 종사하고있다. 이러한 창은인가 전압의 유리, 빛의 전송 특성의 전기 스위치입니다. 이 창은 사용자가 열이나 빛의 변화를 색으로 할 수 있습니다. 또 다른 사용은 밀도 불활성 금속 폭발물을 사용하는 것입니다, 이러한 장치의 사용이 이스라엘과 가자 지구 사이의 2008-2009 갈등에 더 중요하다.