Фотокатализатор WO3 Неорганический синтез

фотокатализатор наиболее известен из-за его сильного эффекта каталитической деградации, он может эффективно деградировать опасные вещества в воздухе; убить множество бактерий и даже разложить и безвредно обработать токсины, которые высвобождали грибы или бактерии; в то же время он выполняет функции удаления формальдегида и запаха, очистки воздуха и других. Однако на самом деле он может быть использован для синтеза неорганических материалов, таких как H 2, I 2 и NH 3 и так далее.

Синтез йода

Йод, номер 53 Периодической таблицы элементов, относится к галогенным элементам. Элементальный йод представляет собой фиолетовый кристалл, легко сублимируется и десумулируется после сублимации, с токсическими и коррозионными свойствами; а также является одним из важных микроэлементов в организме человека. В 1989 году Чэнь Дежи и др. Использовали WO 3 / α-FeWO 2 OWO 3 / W для проведения фотокаталитического окисления ионов йода в водном растворе для синтеза элементарного I 2, результаты показали: при оптимальных условиях выход I 2 достигнут 22,0%.

Генерировать водород

Водород признан чистейшей энергией из-за конечного продукта сгорания - воды, которая абсолютно безвредна; кроме того, его теплота сгорания довольно высока, достигая 1,4 · 10 8 Дж / кг (2,82 * 10 ^ 5 Дж / моль). Наиболее часто используемый топливный уголь с теплотой сгорания 29,26 МДж / кг, мы можем видеть, что теплота сгорания водорода в 4700 раз больше, чем у угля. Поскольку первый случай фотокаталитической диссоциации двуокиси титана в воде для получения водорода, фотокаталитический способ генерации водорода однажды вызвал большой жар во всем мире, и множество каталитических расщеплений фотокатализаторов исследований и докладов о воде появляются бесконечно. В 1980 году исследователи установили NaOH на поверхность платины и диоксида титана и обнаружили явление водорода и кислорода, производимое в то же время после того, как они провели эксперименты по фотолизу в парах.

Синтез аммиачного газа

Традиционный принцип синтеза аммиака: сырье азота и водорода для получения аммиака при высокой температуре и давлении с существующим катализатором. Метод требует, чтобы, во-первых, много капитала, высокая температура требует потребления огромного количества тепла, высокое давление требует специального оборудования; во-вторых, взрыв легко произойти в условиях высокой температуры и давления, что является небезопасным. Таким образом, необходимо искать режим реакции энергосбережения, мягкие условия реакции и безопасность. Исследования показали, что под действием фотокатализатора и условий, облученных ртутной лампой мощностью 100 Вт, атмосферное давление при температуре 82 ~ 86 ° С, азот и водород могут синтезировать NH 3; однако из-за ограничения технических характеристик текущий легкий каталитический синтез выхода NH 3 все еще очень низок и не может удовлетворить спрос на массовое производство. Однако из-за очень мягких условий реакции он может вдохновлять новые модели фиксации искусственного азота.

Применение фотокатализатора вольфрамового триода

Двадцать первый век считается эпохой окружающей среды, фотокаталитическое явление было найдено уже более 40 лет, исследователи по углублению фундаментальных исследований триоксида вольфрама нашли более широкое применение. Фотокатализатор триоксида вольфрама может быть использован для неорганического и органического синтеза, фотолиза воды для выделения водорода и кислорода, фотокаталитического восстановления ионов металлов (например, тяжелых металлов хрома, ртути, свинца и др.), Фотокаталитической деградации органических загрязнителей (таких как формальдегид), самоочищающийся (например, используемый в автомобильных боковых зеркалах), антибактериальный и антисептический.